Fórmula de las mezclas y temperatura final de una mezcla.

Fórmula de las mezclas y temperatura final de una mezcla.

1 OBJETIVO:

Comprobar la relación, a través de la fórmula de las mezclas, entre el tipo de sustancia y la temperatura final de una mezcla.

2 MATERIALES:

clip_image002 Vaso graduado

clip_image002[1] Calorímetro

clip_image002[2] Termómetro

clip_image002[3] Cuerpo problema

clip_image002[4] Balanza

clip_image002[5] Calentador

3 PROCEDIMIENTO:

clip_image002[6] Primero, se llena el calorímetro de agua y se calienta, hasta la temperatura de 60ºC.

clip_image002[7] Luego, se introduce la masa en cuestión en el agua y se cierra el calorímetro.

clip_image002[8] A continuación, se introduce el termómetro y se agita suavemente hasta que la temperatura se estabiliza.

clip_image002[9] Por último se anota la temperatura final y se aplica la fórmula para hallar el calor específico del objeto.

4 CUESTIONES:

1. Al mezclar el cuerpo con el agua, ¿qué ha ocurrido con sus temperaturas?

Sus temperaturas se han estabilizado en una intermedia proporcional con sus masas y su calor específico

2. ¿Qué intercambio ha habido entre el cuerpo y el agua?

El agua ha cedido calor al cuerpo y éste lo ha absorbido

3. ¿Cuánto ha variado la temperatura del cuerpo la del agua?

La temperatura inicial del agua era de 60ºC y ha variado a 54ºC; la temperatura inicial del cuerpo era de 21ºC y ha variado, igualmente, a la final de 54ºC.

4. Explica a qué puede deberse esa diferencia.

La diferencia se debe a las diferentes masas y que el calor específico del cuerpo es diferente de la del agua

5. En la relación entre el calor y variación de temperatura, ¿qué influye además de la masa?

Influye el calor específico de cada sustancia

6. Incluye esta influencia en la relación matemática entre Q y ΔT.

Q = masa cuerpo · calor específico ( Tf – Ti )

7. Asignando a esta característica el valor de 1 cal/g. ºC para el agua, calcular cuánto valdrá para el cuerpo, suponiendo que el calor absorbido por el calorímetro y las pérdidas de calor han sido despreciables en esta experiencia.

clip_image003 clip_image004

Q. cedido = Q. absorbido 136.1 ● c (54 – 21) =

Q = m · c ( Tf – Ti ) = 200 ∙ 1 ( 60 – 54) =>

=> C = 1200 / 4627,4=>

m. cuerpo = 136.1 g = 0,1361 Kg => C = 0,26 cal/g ∙ºC

T. inicial cuerpo = 21 ºC

m. agua = 200 cm³ = 0,2 Kg

T. inicial agua = 60ºC